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本文摘要：一．选择题（共9小题）1．（2015•上海）下列反映中的氨与反映4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）A． 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B． 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC． 4NH3+6NO→5N2+6H2OD． 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2考点：氨的化学性质．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反映中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，凭据化合价的变化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+

一．选择题（共9小题）1．（2015•上海）下列反映中的氨与反映4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）A． 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B． 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC． 4NH3+6NO→5N2+6H2OD． 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2考点：氨的化学性质．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反映中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，凭据化合价的变化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反映中，NH3中N元素的化合价稳定，故A错误；B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反映中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反映中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故C正确；D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反映中，氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D错误．故选BC．点评：本题考察了氨气的性质，偏重于氧化还原反映知识应用的考察，注意凭据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大．2．（2015•上海）下列物质见光不会剖析的是（ ）A． HClOB． NH4ClC． HNO3D． AgNO3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质．分析：浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易剖析；而氯化铵加热剖析，见光不剖析，以此来解答．解答：解：A．HClO见光剖析为HCl与氧气，故A不选；B．氯化铵加热剖析生成氨气和HCl，见光不剖析，故B选；C．硝酸见光剖析为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．硝酸银见光剖析Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B．点评：本题考察物质的性质，为高频考点，综合考察元素化合物知识，偏重物质稳定性的考察，注意反映条件为光照，题目难度不大．3．（2014•北京）下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）A． C2H5OHB． HNO3C． NaOHD． HCl考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：警示标志标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．解答：解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确；C．NaOH具有腐蚀性，可是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，可是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B．点评：本题考察硝酸的性质及警示标志，题目难度不大，明确警示标志的寄义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．4．（2014•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A． 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B． 84消毒液的有效身分是NaClOC． 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D． 装饰质料释放的甲醛会造成污染考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活情况的污染及治理；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反映可得84消毒液；C．浓硫酸与二氧化硅不反映；D．甲醛可污染情况．解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反映可得84消毒液，有效身分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反映，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染情况，故D正确．故选：C．点评：本题考察较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于造就学生的良好的科学素养，提高学生的学习的努力性，难度不大．5．（2013•江苏）下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A． 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B． 二氧化硅不与强酸反映，可用石英器皿盛放氢氟酸C． 生石灰能与水反映，可用来干燥氯气D． 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝考点：氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥．专题：氮族元素；碳族元素．分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．二氧化硅可与氢氟酸反映生成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能和氯气反映；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．解答：解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．石英的主要身分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反映生成四氟化硅气体，故B错误；C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反映，故C错误；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误．故选A．点评：本题考察物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥．6．（2012•山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B． 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液泛起白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反映均有气泡发生，说明Fe与两种酸均发生置换反映D． 划分充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水考点：氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫

的化学性质；铁的化学性质；物质的磨练和判别的基本方法选择及应用．专题：压轴题；元素及其化合物．分析：A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性．B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成滋扰．C、铁与稀硝酸反映生成的气体是一氧化氮．D、凭据烧瓶内溶液的变化现象判气绝体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱．解答：解：A、氯气和水反映生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反映生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对磨练硫酸根离子造成滋扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液泛起白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2﹣4，故B错误．C、铁和硝酸反映生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反映而不是置换反映，故C错误．D、划分充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．故选D．点评：本题考察了元素化合物的性质、离子的磨练等知识点，易错选项是C，注意离子的磨练中一定要先清除其它离子的滋扰，然后再确定存在的离子．7．（2012•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）A． ①是氨气发生装置B． ③是氨气发生装置C． ②是氨气吸收装置D． ④是氨气收集、磨练装置考点：氨的实验室制法．专题：压轴题；氮族元素．分析：①NH4Cl固体受热剖析生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；②氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水；③CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；④氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体．解答：解：①NH4Cl固体受热剖析生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的时机不多，故①错误；②氨气极易溶于水根据装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．点评：本题考察氨气的实验室制备，难度不大，本题注意掌握氨气的性质、反映原理与反映装置的关系即可解答．8．（2012•山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）A． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B． 向滚水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D． 电解NaCl溶液获得22.4 L H2（尺度状况），理论上需要转移NA个电子（NA表现阿伏加德罗常数）考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．NaClO为强电解质；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到滚水中的方法制备Fe（OH）3胶体；C．HCl为共价化合物；D．氢气的物质的量为1mol，则转移电子2mol．解答：解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到滚水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2NA个电子，故D错误．故选B．点评：本题综合考察含氯化合物的性质，题目难度不大，注意胶体的制备以及电解的原理，学习中注意区分散子化合物和共价化合物．9．（2011•江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（ ）A． 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B． 石灰乳与Cl2的反映中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C． 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反映D． 如图所示转化反映都是氧化还原反映考点：氯气的化学性质；氧化还原反映；钠的重要化合物．专题：卤族元素．分析：A、凭据其阴离子的水解水平判断；B、联合反映方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、凭据元素的化合价是否变化判断．解答：解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误．B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确．C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误．D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反映以及碳酸氢钠的剖析反映都不是氧化还原反映，故D错误．故选B．点评：本题考察了盐的溶解性、氧化还原反映、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反映、氧化剂还原剂凭据化合价的变化判断即可
本文关键词：2010-2015年,高考,化学,经典,真题,—,卤族,与,一,yobo体育官网下载全站app

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